气体常数，氧气的气体常数

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体简介：

气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。

气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。

气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。

以上内容参考：百度百科-气体常数

空气的气体常数是什么？

气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

推导过程

理想气体状态方程：pV=nRT。

已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L。

把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m3代进去。

得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）。

玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na，Rg为所求气体的气体常数。R称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变；M为所求气体的摩尔质量。

气体常数（R

*）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R

*

=

8.31432×103N

m

kmol-1

K-1。

气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v

的乘积与热力学温度T之比。常以

符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。

气体常数在数值上即相当于质量

为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。

例如氧气的R总是等于

259.8J/

(kg·K)、氮气的R恒为

296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

扩展资料

注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。

USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R

*值用于标准气氛的所有计算。

当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异

0.338米或13.2英寸）。

任何情况

下绝对遵守玻意耳一马略特定律

、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。

参考资料来源：百度百科-气体常数

r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况（备注：0℃,1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L

把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代进去

得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol*K）

玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na

楼上没有不对,可是太复杂.你是高一吗?

气体常数是在标况下1mol气体所占体积

标况下是22.4L

计算的方法是,求出任意气体的物质的量,乘以22.4即可.

我说的很简略,也没楼上惊喜,可是如果做题,这些足够了

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