向学霸进军特意整(zheng)理出2022高考(kao)寒假冲刺之高考化学300个知识盲点(dian)，希望能够为广大考(kao)生提供帮助。
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1、钝化(hua)现象：铁、铝在冷(leng)的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝(dun)化只在常温下用，加热条件下(xia)铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金(jin)属在强酸中氧化表面(mian)生成一层致密的氧化膜组(zu)织金属进一步反应(ying)。
2、浓盐酸、浓硝酸，在(zai)离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开(kai)。
3、在离(li)子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离(li)子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子(zi)必有阳离子，有阳离子未(wei)必有阴离子，如金属中只有自由电子(zi)。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽(ga)德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如(ru)PH=1的盐酸溶液中，氢(qing)离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳(tan)酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐(yan)。（稳定）
9、小(xiao)苏打是碳酸氢钠，加热(re)分解成碳酸钠、二氧化碳(tan)和水。（不稳定(ding)）在推断题中会出(chu)。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子(zi)中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故(gu)，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金(jin)属元素的熔沸点是原子半径越大(da)熔沸点越低；卤素单质是(shi)分子晶体，靠范德华(hua)力结合，范德华(hua)力大小与分子量有(you)关，分子量越大范德华力(li)越大，熔沸点也就(jiu)越高。碱金属元素是金属晶体，结合键(jian)是金属键，原子半径越小原子核间的引(yin)力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随(sui)着核电荷数的递增，熔沸(fei)点逐渐降低（与卤素、氧族相(xiang)反）
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在(zai)常温生产氧化钠，加热或完(wan)全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密(mi)度比煤油小，不(bu)能保存在煤油中，通(tong)常密封在石蜡里，钠的密度比(bi)水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由(you)锂到铯逐渐增大的趋势，但是有(you)反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的(de)溶解度一般比相应的正盐大，但是碳(tan)酸钠比碳酸氢钠的溶解度大(da)。
16、煤的干(gan)馏是化学变化，蒸馏和分(fen)馏是物理变化。
17、蛋(dan)白质的变性是化学(xue)变化，盐析是物理变化(hua)。
18、碱性氧(yang)化物一定是金属(shu)氧化物，金属氧化(hua)物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是(shi)金属氧化物，但它是酸氧(yang)化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化(hua)物不一定是非金属(shu)氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不(bu)一定是酸性氧化(hua)物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧(yang)化物大多数能溶于(yu)水并与水反应生(sheng)成对应的酸，记住二氧化硅(gui)（SiO2）不溶于水。碱性氧(yang)化物的概念：能跟酸起(qi)反应，生成盐和水，且生成(cheng)物只能有盐和水。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子(zi)
22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒(jiu)精、三氧化硫、碳原子数大于4的(de)烃（新戊烷在标况下是气体(ti)）都不是气体，且记得混合时是否(fou)反应比如NO和O2。
23、次氯酸(suan)是弱电解质，离子(zi)方程式不拆开。
24、随(sui)着反应的进行，浓会逐渐(jian)变稀，故不能进行到底，比(bi)如二氧化锰与浓(nong)盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸(suan)钠等易容性硅酸盐的混合(he)物。
26、银氨溶液配制(zhi)方法:在AgNO3溶液中加(jia)入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接(jie)着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好(hao)溶解停止.
27、偏铝酸根(gen)与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么(me) AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫(mo)灭火器的反应原理：双水解的应用(yong)：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无(wu)论二氧化碳通过(guo)多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应(ying):
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应(ying)能发生,是因为苯酚(fen)酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧(yang)化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为(wei)碳酸酸性强于苯酚。
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31、磷(lin)与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷(lin)分子式为P4、分子(zi)晶体，故12.4g白磷含有磷(lin)原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁(tie)过量还是未过量，只生(sheng)成氯化铁，只有溶液中铁才与氯(lu)化铁反应生产氯化亚铁(tie)。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳(tan)通入水玻璃中反应为：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径(jing)大（3）核同，价高半径小，例如铁大(da)于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核(he)电荷数越大，半径越小。
37、C是(shi)形成化合物最多(duo)的元素、单质是自然界中硬度最大(da)的物质元素或气态氢化(hua)物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物(wu)能和它的氧化物在常温(wen)下反应生成该元素单质的是S。这是(shi)高中很重要的化学(xue)反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化(hua)性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元(yuan)素的气态氢化物和它的最高价氧化(hua)物对应的水化物能反应生成(cheng)盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金(jin)属元素为Br.单质(zhi)在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往(wang)优于其成分的金属，比如：硬(ying)度比它的各组分金属硬(ying)度大，合金的熔点比它的各组分(fen)熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别(bie)忘记哦，在物质的量中会出，如果认为(wei)镁与氮气不反应就(jiu)是错的哦）
43、生(sheng)铁、普通铁、不(bu)锈钢含碳量依次降低。生铁：生(sheng)铁是含碳量大于2%的铁碳合(he)金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈(xiu)钢是Fe、C、Cr合(he)金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净(jing)水的原因是利用水(shui)解原理，原理是(shi)明矾在水中可以电离出两种金属离子(zi)： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很(hen)容易水解，生成胶状的氢(qing)氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附(fu)能力很强，可以吸附(fu)水里悬浮的杂质，并形成沉淀(dian)，使水澄清。
45、铁或者铝制成可(ke)以密封贮运浓硫酸或者是浓(nong)硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和(he)浓硝酸反应。错，不是不反应(ying)，钝化是浓硫酸和浓硝酸把(ba)铁和铝表面氧化，生成致密(mi)氧化物，阻止了金属(shu)与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱(jian)溶液的反应，水做(zuo)氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在(zai)二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生(sheng)成的硫能继续与(yu)镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是(shi)点燃
。
48、铝热反(fan)应：氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰(meng): 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都(dou)为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定(ding)向爆破。
49、铝热反应(ying)的重点：
（1）铝热反(fan)应常用于冶炼高熔点的金属，并且它(ta)是一个放热反应，其中镁条为引燃剂(ji)，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝(lu)热反应的装置中铝热剂在最下面,上面(mian)铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先(xian)点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧(yang)气,这样又促进镁条燃烧.镁条(tiao)燃烧产生大量热,因为铝热(re)反应需高温条件,这样反应就得以(yi)进行。
50、元素金属性强弱的判断(duan)方法：
（1）与水或酸反应置换氢(qing)的难易
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(ruo)。
（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱(jing)是去掉最高价）
（3）单质的还原(yuan)性或离子的氧化性
（4）单质间的置换(huan)反应。
（5）电化学原(yuan)理
（6）元素在周期表中的位置。
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51、电化(hua)学记住几点：原电池：负(fu)氧，负负正正（解释什么意思呢，就是(shi)负极发生氧化反应，阴离子往负极(ji)移动，阳离子往正极移动，一(yi)般考试出选择题，只要判(pan)断出谁做负极，它一定是发生(sheng)氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是(shi)新推出一款水叫(jiao)做富氧水吗）哈(ha)哈电解池：电解池记(ji)住：阳氧，就是阳极发生氧化反(fan)应，阴离子向阳极移动，阳离子(zi)向阴极移动。
52、电化学的考点(dian)主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么(me)反应（4）电流移动方向（5）电子(zi)移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程(cheng)式（8）氢氧燃料(liao)电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原(yuan)电池和电解池可不(bu)是可逆反应，可逆反(fan)应是同一状态下，也就(jiu)是条件相同，而电解池和原(yuan)电池一个有外接电(dian)源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定(ding)会写，不能写错(cuo)。
55、记不记得硅也可以与(yu)氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气(qi)体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的(de)，如果是金属就是铝，非金属就(jiu)是硅。
56、原(yuan)电池可以理解为保护的(de)是正极，而电解池(shi)可以理解保护的是阴极。所以精炼(lian)铜或者是电镀，粗铜做阳(yang)极，你总不能把粗铜(tong)做阴极给保护起来吧(ba)，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸(suan)都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反(fan)应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇淀粉(fen)变蓝，而不是碘化钾中的碘元(yuan)素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的(de)碘可以直接用淀粉检验，这句(ju)话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗(liao)胃酸过多，切忌不(bu)可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主(zhu)要成分是小苏打，是碳(tan)酸氢钠，不是碳(tan)酸钠哦。
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61、金属锂(li)在空气中燃烧只生成氧化(hua)锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与(yu)氯化钙、氯化钡反应，比如(ru)考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液(ye)中可生成亚硫酸钡。是错误的。可(ke)以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成(cheng)的是氯化钙、二氧化碳和水(shui)，这个反应不是可逆。或者是弱(ruo)酸不能制强酸。
63、漂白粉失效的(de)原理方程式：漂白粉(fen)的主要成分是次氯酸钙(gai)和氯化钙，次氯酸钙(gai)和空气中的二氧化碳和水(shui)蒸气反应生成碳酸钙和次氯(lu)酸，次氯酸见光分解生(sheng)成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有(you)漂白效果，所以次氯酸分解(jie)之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见(jian)光分解和受热分解的物质(zhi)要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才(cai)分解。
65、见光分解和(he)受热分解的物质要记(ji)住哦。见光分解(jie)的物质：硝酸、碘化银(yin)、溴化银、氯化(hua)银、次氯酸。碳酸氢钠是加热(re)才分解。
66、氧化还(hai)呈原反应：不仅要会(hui)判断化合价的变化，还要会判断还原(yuan)产物和氧化产物、氧(yang)化剂和还原剂。技巧：升失(shi)氧化还原剂对应(ying)氧化产物；降得还原氧化剂对应(ying)还原产物。或者(zhe)记住：还原剂对应氧化(hua)产物，氧化剂对应还原产物(wu)。（氧化剂、还原剂说的是(shi)反应物，还原产物(wu)和氧化产物只的是生成物。）
67、选择题会出(chu)：C6H6O(苯(ben)酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯(ben)酚在空气中变成粉红色的原(yuan)因。
68、淀粉和纤维素虽(sui)然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同(tong)分异构体，因为n值不同(tong)。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分(fen)子化合物，但是油脂不(bu)是。合成有机高分子化合物（如聚(ju)乙烯、聚氯乙烯、有机(ji)玻璃、合成纤维、合成橡胶等(deng)）
70、一定量的过氧化钠与一(yi)定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二(er)氧化碳反应完全，再与水反应。
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71、过氧化钠与二氧化碳(tan)和水反应，可理解为(wei)吸收了二氧化碳中的CO，水中的(de)H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧(yang)气中完全燃烧，将其产物跟足量的(de)过氧化钠固体完全反应(ying)，反应后固体的质量恰好也增加(jia)了a g。下列物质中不能满足上(shang)述结果的是（）
碳铵A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧(yang)化钠与水反应相当(dang)于吸收了水中的氢气，正好符号前(qian)后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸(xi)收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就(jiu)可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水蒸气高温反应，不写(xie)气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二(er)氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓(nong))=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入(ru)100mL1mol·L－1的盐酸(suan)中，同温同压下产生的气体体积(ji)比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正(zheng)确答案选C。别忘记(ji)钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁(mei)不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢(qing)气的量。
75、汇集九到高考原题(ti)，关于离子共存问题，这个考点就(jiu)出现三回，是什么呢？就是二价铁离(li)子、氢离子、硝(xiao)酸根离子不能共存，因为二价铁离子会(hui)被氧化成三价铁(tie)离子。
76、铵根离(li)子可以与氢离子(zi)共存，偏铝酸根可以与氢氧根共(gong)存。或者这么记也可以（偏铝(lu)酸根离子不能与氢离子，弱碱根(gen)离子共存。铵根离子不能与(yu)氢氧根离子，弱酸根离子共存。）
77、烃的定义是仅有碳氢两(liang)种元素组成的有机化合物叫碳(tan)氢化合物又称为(wei)烃。烃按照碳骨架的(de)形状可以分为链烃(开链脂(zhi)肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽(qi)油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是(shi)烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍(yan)生物。
78、烃分子里的氢原子(zi)能被其它原子或原子(zi)团所取代而生成别的物质(zhi)，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：
乙烯和苯加入溴水中，都能观(guan)察到褪色现象，原因是都发生了加成(cheng)反应。（错误）
解释：（1）苯不能(neng)与溴水反应。苯只能和液溴反应（在(zai)溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是(shi)混合物。（3）苯(ben)和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无(wu)机层接近无色，有机层(ceng)呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色(se)是发生加成，因为有(you)双键。（4）四氯化碳和苯都(dou)可以作为萃取剂(ji)，但是二者现象不(bu)同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上(shang)层无色、下层有颜色。一(yi)个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧(yang)化成酸，醛可以还原成(cheng)醇。而酸不能还(hai)原成醛。
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81、焰色(se)反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原(yuan)子内发生变化，原子和分子没有发(fa)生变化。
82、钢铁在海水中比在河中(zhong)更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧(yang)量高。（错误）解(jie)析：记得为什么铁和稀硫酸反应(ying)中加硫酸铜后,反应速率变快，就是(shi)因为铜和铁可以形成原(yuan)电池，这个题是一样(yang)的原理，海水含盐量比和河水中高，易(yi)形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记(ji)住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成(cheng)的是原电池而不是电解(jie)池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱(ruo)酸性条件下，发生吸氧腐(fu)蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极(ji)：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说考试主(zhu)要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀(shi)：直接反应。电(dian)化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式(shi)正误判断：
（1）碳酸(suan)氢钠溶液与少量石灰水和过量石(shi)灰水反应方程式不同（记住符合(he)少量原则，就像管理学中木(mu)桶理论，装水多少取决于左短(duan)的板子）
石灰(hui)水少量离子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰(hui)水过量离子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉(chen)淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁(mei)、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个(ge)会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不(bu)拆开）
（5）硫酸铜(tong)与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁(tie)屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程(cheng)式是正确，但是过量的铁(tie)会与三价铁反应生产二价铁。
（7）澄清石灰(hui)水与少量苏打溶液(ye)混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确(que)的，也符合按少(shao)量配比关系，但是苏打是碳(tan)酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真(zhen)题哦）
（9）氯化铝溶液中加入过(guo)量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢(qing)氧化铝沉淀不溶于氨(an)水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制(zhi)备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符(fu)号，也是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中(zhong)：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错(cuo)误，亲们第一眼看，是不是会认为正(zheng)确，电荷也守恒，生成物(wu)反应物都正确，但是(shi)质量不守恒啊）所以记住，判断(duan)离子方程式正确与否可以(yi)先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）
（12）用醋酸除(chu)去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解(jie)质，不拆开）
（13）氯气与水反(fan)应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）
（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很(hen)多。亲们记住水合氢离子可(ke)以拆成水和氢离子，所以题(ti)中两侧水约掉，变成(cheng)醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分(fen)子）
（15）往氨水中滴加氯化铝(lu)溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这(zhe)个是我总结05-08高考(kao)题中离子方程式所遇到的部分考点，融(rong)会贯通，多做些练习、多总(zong)结）
86、在稀溶液中，酸(suan)跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和(he)热。
（1）必须是酸和碱的稀溶液(ye)，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应(ying)生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫(liu)酸溶于水，会放出大量的热，一定要记(ji)住。因为浓酸溶液和浓碱(jian)溶液在相互稀释时会(hui)放热。
（2）弱(ruo)酸或弱碱在中和反应中由(you)于电离吸收热量，其中和热小于(yu)57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基(ji)准，因此书写它们的热化(hua)学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧(shao)热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳(wen)定的氧化物时所放出的热量，叫(jiao)做该物质的燃烧(shao)热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃(ran)烧热时，热化学方程式里其(qi)他物质的化学计量数常出现分(fen)数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记(ji)住热量和系数是有比(bi)例关系的，同时除以2 ，热量也要除(chu)以2）
(2)单质或化(hua)合物必须是完全(quan)燃烧，如反应物中碳要生成二(er)氧化碳非一氧化碳，水(shui)的状态是液态非气态。 书(shu)写热化学方程式、要记(ji)住状态必须标明，看好题中是写燃烧热(re)还是中和热，记清(qing)楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明(ming)，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫酸根离子(zi)和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生(sheng)成SO2二氧化硫气(qi)体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存(cun)，会氧化成硫酸根离子也可(ke)能会有气体生成）
90、高考选择题：将(jiang)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中(zhong)，紫色退去，是因(yin)为二氧化硫具有漂白性。（错误，是(shi)利用高锰酸钾具(ju)有强氧化性）
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91、钠考试专题：钠的密度比钾大(da)。所以随着核电荷(he)数荷数的增加，密(mi)度逐渐增大吗，就是(shi)错误的。
92、做钠这(zhe)部分题别忘记差量(liang)法，极值法和守恒法(fa)。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下(xia)，将钠与氧气反(fan)应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液(ye)恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中(zhong)和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠(na)守恒，亲们想是不是(shi)这么一个主线，钠——钠的氧(yang)化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于(yu)固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰(qia)好完全反应，计算出氯化(hua)钠的物质量为0.04摩(mo)尔。假设：钠与氧(yang)反应全部生成氧化钠，那么氧化钠(na)是0.02摩尔(er)，所以氧化钠的固体(ti)质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧(yang)化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为(wei)0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠是一种(zhong)银白色固体、铁(tie)也是银白色固体，不是(shi)黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的(de)应用，硫酸铝和碳酸氢(qing)钠，双水解，生成(cheng)氢氧化铝和二氧(yang)化碳和水。
96、钠与酸反应(ying)，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水(shui)反应，再考虑氢氧化(hua)钠与盐的反应。比如(ru)钠投入硫酸铜溶液。
98、观(guan)察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片(pian)，因为钾中混有钠的杂质(zhi)，蓝色钴玻璃可以滤(lu)去黄光。
99、配置(zhi)稀硫酸溶液，记住是将浓硫(liu)酸注入水中，并(bing)用玻璃棒不断搅拌(ban)。2011年广东(dong)高考题
100、侯氏联(lian)合制碱法的三个化学方(fang)程式：（2012江苏高(gao)考题，一个选择(ze)题知识点）即
：NaCl(饱和(he))+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氢铵与氯(lu)化钠反应生成一分(fen)子的氯化铵和碳酸(suan)氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以(yi)沉淀是因为他的溶解度很小。（
3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
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101、镁可以与二氧(yang)化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃(ran)，这是推断题常考考(kao)点，一个金属和一气体反应(ying)，生成一黑色物质和白色物质。氧(yang)化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧(shao)，生成白色粉末和黑色固体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化(hua)学变化。（长链(lian)烃断为短链烃）选择题经常出
103、记住硫在过量(liang)的氧气中充分燃烧生成(cheng)二氧化硫不是三氧化硫。（选(xuan)择题中，关于物质的量会考，求(qiu)转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作(zuo)用下，才会与氧气生成三氧化硫）
104、氮气与氧气在放(fang)电条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫(liu)反应时生成低价(jia)化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而(er)与氯气反应时生成其高价化合物(wu)。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二(er)氧化硫具有漂白性。
107、二氧(yang)化硫不能漂白酸碱指示(shi)剂，如把二氧化硫通(tong)入紫色石蕊试液(ye)中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫(liu)使品红褪色是因(yin)为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶(rong)液褪色是利用二氧化硫的还(hai)原性。
109、若向品红溶液中通入等(deng)物质量的氯气和二氧化硫，不是强强(qiang)联手而是两败俱伤，发生反(fan)应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪(tui)色。若向紫色石蕊溶(rong)液中通入等物质量(liang)的氯气和二氧化硫，变红(hong)色（不褪色）。
110、PH<5.6，才是酸雨，记(ji)住不是PH<小于7就(jiu)叫做酸雨。
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111、浓硫酸(suan)不能干燥氨气、硫(liu)化氢、碘化氢气体。
112、记住(zhu)几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重(zhong)晶石（硫酸钡）绿(lu)矾（七水硫酸亚铁）胆矾(fan)（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）
113、模拟题选(xuan)项：PH在5.6-7.0之间的降水通常(chang)被称为酸雨。（错误，参考(kao)114）
114、氯化铁溶液(ye)能与铜反应，可用于蚀(shi)刻印刷电路。
（正确，考(kao)了好几年的题在(zai)离子方程式里，利用腐蚀法制作印(yin)刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋(xie)如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考(kao)了至少3次）
115、关于原电池正负(fu)极方程式书写小窍(qiao)门：
（1）个人是这么记住(zhu)的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是(shi)吸氧腐蚀的正极，又是(shi)氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式(shi)）
（2）若氢氧燃料电(dian)池为酸性电解质：负(fu)极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在(zai)酸性条件下可以存在）正极我们看通(tong)式（生成氢氧根离子(zi)不能在酸性条件下存在，左右(you)各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氢(qing)氧燃料电池为碱性电解质：负极(ji)：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以(yi)存在，左右需要各加4个氢氧根离(li)子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极(ji)就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析(xi)氢氧燃料电池是酸性(xing)还是碱性电解质，然后(hou)左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）
116、外形上的主(zhu)要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈(jing)处有一略向下伸出的细玻(bo)璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何(he)，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价(jia)相同，还原性也相似）。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情况。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应(ying)：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准(zhun)状况下，33.6 L氟化氢中含有氟(fu)原子的数目为1.5NA（错误，标(biao)况为液体）
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121、沸水中滴加适量(liang)饱和FeCl3溶液(ye)，形成带电的胶(jiao)体，导电能力增强。（错误，胶体粒(li)子可以带电荷，但(dan)整个胶体呈电中性）
122、甲烷燃料电池(shi)：记住还是通式一般情况甲烷燃料电(dian)池都是碱性电解质（生成的二氧化碳(tan)气体会溶于碱生成碳酸(suan)根）
负极：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
总方程式： CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
记住写燃料电池方程式(shi)可以用总的方程式(shi)减去简单的方程式就是(shi)另一极的方程式，
归根到底还是要(yao)记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料(liao)电池为酸性电解质(zhi)呢,
还是以甲烷燃料电(dian)池为例：（正极方程式在(zai)通式基础上左右各加4个氢离子(zi)）
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正(zheng)极反应方程式）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右(you)加4个氢离子，再配成(cheng)8e,左右各乘以2）
总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精；通常为75%。
124、血液是一种(zhong)胶体，血液透析利用胶体性(xing)质，透析利用半透膜(mo)原理，胶体不能透过半透膜，溶液(ye)可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一(yi)种难溶物质转化为另(ling)一种难溶物质的过程(cheng)。
126、核素是指具(ju)有一定数目质子和一定数目中子的一(yi)种原子。（有例子，就是发不上来呀）
127、工业上用氯气和熟石(shi)灰制取漂白粉。
128、工业制备氯气可(ke)以通过电解食盐(yan)水，或者电解融熔的氯化(hua)钠固体。实验室采取的是(shi)二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看(kan)题中怎么问的，是写工业的还是实验(yan)室的。（推断题中经常会有一个是(shi)我们熟悉但是很(hen)容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方(fang)程式也要熟记，尤其是不常用的(de)，还有镁与二氧化碳反应，铁(tie)与水蒸气反应。）
129、二氧化碳与偏铝酸根(gen)反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中(zhong)没有化学键。
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131、氨气与氯化氢气体(ti)，产生白烟，可用于检验(yan)氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性(xing)：三角锥形，二(er)氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一(yi)定会书写电子式(shi)。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟(yan)，可用于检验氨气，考(kao)试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳(tan)：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠(na)、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物稳定性越(yue)差。
138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是(shi)太难打了）
139、化学平衡常数只与温(wen)度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体(ti)或者是纯液体存在(zai)时，由于其浓度可以(yi)看做是1而不代入公式(shi)。
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141、若升高温(wen)度，平衡常数（K）增大，则正反应为(wei)吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳(tan)酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）
143、滴定管分酸式滴定管碱式(shi)滴定管区别；
（2012年重庆高考选择考(kao)点）酸式滴定管-------玻(bo)璃活塞-------量取或滴定酸溶(rong)液或氧化性试剂。碱(jian)式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液(ye)。刻度上边的小(有0刻度)，下(xia)边的大。精确度是百分之一(yi)。即可精确到0.01ml下部尖嘴内(nei)液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内(nei)的液体放出。
144、对于恒容(rong)容器，通入稀有气体，由于容器的体(ti)积不变，各组分的浓(nong)度保持不变，故反应速率保持不变(bian)，平衡也即不移动。若为(wei)恒压容器，通入稀有气体(ti)，容器的体积膨胀，对于反应则相(xiang)当于减压。（经常考）
145、苯环上有-OH才能(neng)使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆(qing)卷）
146、一氧化氮实验室只能用排水法(fa)收集。（与空气中的氧(yang)气反应，不能用排空气法）
147、一(yi)氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳(tan)难溶于水，密度与空气相差(cha)不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠(na)溶液中，溶液变(bian)浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳(tan)酸钠，方程式就是二氧化(hua)碳、水、碳酸钠反应生成碳酸(suan)氢钠。
150、推断题题(ti)眼：A的气态氢化物可与(yu)其最高价含氧酸反应生(sheng)成离子化合物，A为(wei)氮元素。（2013山东高考）
151、A单质在暗处与氢(qing)气剧烈化合并发生爆炸，则A为(wei)氟气。（2013年广东(dong)高考）
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152、电化学专题知识：
电解池
（1）电解池中(zhong)惰性物质作电极，电极不介(jie)入反应。（石墨、铂等）
（2）电解池中金属做(zuo)阳极要参与反应。
（3）阳极(ji)发生氧化反应，阳离子(zi)往阴极移动，阴离子往阳极(ji)移动。
（4）电镀铜：铁上(shang)镀铜，铁做阴极（镀件），铜(tong)做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度(du)不变）
（5）精炼铜：粗铜做阳极，精(jing)铜做阴极。（阳(yang)极质量减少与阴极质量增加(jia)不相等，粗铜溶解(jie)会有锌离子、铁离子等，在(zai)关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的(de)质量大于64g,记得不）
（6）记住二次电(dian)源，放电时候正极对应充电的阳(yang)极，放电的负极对(dui)应充电的阴极，做题经常用）
原电池：
（1）电子沿导线流动，从负极(ji)出，电流是正极到负(fu)极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说(shuo)电子进入溶液（错(cuo)误））（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极(ji)移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。
金属的电化学保(bao)护：
（1）牺牲阳极的阴极保护(hu)法（原电池原理(li)），让被保护的金属(shu)做正极，用比被保护(hu)金属活泼性较强的金属做负极。
（2）外加电流的阴极(ji)保护法（电解池(shi)原理），让被保护金属做阴极。
外加记住：一次电池（锌锰电(dian)池）了解就可以，有一(yi)年高考题出了一种新电池(shi)，这种电池反应类似锌锰电池，
至少我们记得锌锰电池(shi)的负极反应方程式就可以
负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二次电源：（铅蓄电池(shi)）充电和放电不是可逆。
放电：铅蓄电池的两极是(shi)Pb和PbO2，
电解质溶液是(shi)H2SO4,
总的电池反应是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放电、充电）
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充电：
阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（条件是加热）
154、原电池(shi)和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是(shi)可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意(yi)有时考题上方表示电解池下(xia)方表示原电池。（认真读题，07高考(kao)天津出过）
155、正盐定义：既(ji)不含能电离的氢离子，又不含氢(qing)氧根离子的盐。 正盐(yan)是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不(bu)一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸(suan)性。（电化学考试也用(yong)到过这个知识点）
156、各种常数化学平(ping)衡常数:（前面铺垫不说了，就是生(sheng)成物浓度幂之积与反应(ying)物浓度幂之积的比(bi)值是一个常数）电离常数：弱电解(jie)质的电离达到平衡时溶液中(zhong)所生成的各种离子浓度的乘积跟(gen)溶液中未电离的分子浓(nong)度的比是一个常数。水的离子积(ji)常数：在一定温度下，氢离子浓度(du)与氢氧根离子浓度乘(cheng)积是一个常数。溶度积：在一定条件(jian)下，难溶物质的饱(bao)和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平(ping)衡常数就叫做溶度积。只用电解的(de)阴阳离子乘积，就可以，如果电(dian)离出2个阴离子，记得是阴离子整体的(de)平方。（实在不好打(da)，不太明白的话，看一(yi)下教材）以上均与温度有关。
157、考试(shi)重点:稀释某种溶液并不(bu)是所有离子的浓(nong)度都减少。如稀(xi)释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时(shi)，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称(cheng)作水的离子积常数(shu),简称水的离子积;c(H+)和(he)c(OH-)是分别是指整(zheng)个溶液中氢离子和氢氧根离(li)子的总物质的量浓度。
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160、酸、碱抑制水(shui)的电离，能水解的盐促进(jin)水的电离。（闫水杰消(xiao)耗水电离的氢离子或氢氧根所(suo)以是促进水的电离）
161、氢离子浓度(du)大于氢氧根离子浓度是(shi)酸性溶液的必要(yao)条件，用PH判(pan)断需要有前提条件为25摄氏度。
162、酸(suan)越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐(yan)是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐(yan)是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生(sheng)成碳酸氢根离子和氢离(li)子）（全国高考原题的知识(shi)点）
163、水解反应是微弱的，可逆(ni)的，吸热反应。（勒夏特列原(yuan)理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向(xiang)着的吸热方向进行）
164、完(wan)全双水解：（记(ji)住几个常用的，也是判断力子共存问题(ti)要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。（考试中经常(chang)出的是铝离子和硫离子，记住双水(shui)解，就是一个夺取水中的氢(qing)离子，一个夺取水(shui)中的氢氧根离子）
165、硫酸氢(qing)钠。这是强酸的酸式(shi)盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离(li):NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过(guo)选择题，要知道硫酸氢钠(na)水溶液显酸性。
166、盐(yan)类水解的应用：
（1）配置氯化铁溶液，加入一定(ding)量的盐酸防止水解（方程式会(hui)写吗，就是铁离子夺(duo)取水中的氢氧根离子，生成氢(qing)氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓(nong)盐酸中再加水稀释(shi)。
（2）镁条放入氯化铵、氯(lu)化铜、氯化铁溶液中产生氢(qing)气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水(shui)解夺取水中的氢(qing)氧根离子，有氢离(li)子产生，溶液显酸性。
（3）制(zhi)备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化(hua)铁溶液（并继续煮沸，就是水(shui)解是吸热反应，升高温度平衡(heng)会向着吸热反应方向进行，也(ye)就是生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体(ti)和氢氧化铁胶体。
（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解(jie)生成碳酸氢根和氢氧根离(li)子，加热，促进水解，碱性增强，去油(you)污能力增强。
（6）泡沫灭火器的原理：硫酸(suan)铝和碳酸氢钠，双水解的应用。
（7）某些挥发性酸(suan)的盐溶液加热蒸干的(de)产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热(re)蒸干得不到原物质。氯化铁(tie)蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得(de)到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧(yang)化钠不挥发，不可能得到(dao)氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸(zheng)干盐溶液所得物质的判断：
（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸(zheng)干得到碳酸钠和碳酸钙
（2）考虑氧化还原反(fan)应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠(na)，硫酸亚铁得到硫酸铁。
（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫(liu)酸铜。盐类水解生成易(yi)挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧(yang)化物，如氯化亚铁得到(dao)三氧化二铁。
（4）氯化铵(an)、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残(can)留物。（盐类水解选择题会(hui)出，大题也会，让你写出水解方程式，记(ji)住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生(sheng)成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢(qing)离子和氢氧根离子生成）
168、PH和为14的强(qiang)酸强碱等体积混(hun)合，溶液呈中性。PH和为14的(de)强酸和弱碱等体积混合，溶液(ye)呈碱性。（谁弱显谁性）
169、等体积等物质量浓(nong)度的一元强酸和一(yi)元弱碱混合，溶液呈(cheng)酸性。（谁强显谁性）中和(he)反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱(jian)反应恰好生成强酸(suan)弱碱盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的(de)氢氧化钠溶液，由水电离出(chu)的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，（解释，0.1moll-的(de)氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度(du)为0.1moll-，所以氢(qing)离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离(li)的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓(nong)度相等。
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171、PH=11的碳酸(suan)钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水(shui)电离的氢离子浓(nong)度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时(shi)刻记住电荷守恒、物料守(shou)恒和质子守恒。仔细阅读，看(kan)到不同等式特征想到(dao)不同守恒式子）以碳酸钠为例(li)：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考试注意考点在，碳酸根带两(liang)个电荷，故系数为2，常考点，童(tong)鞋们，如果看到选择题选项中(zhong)等式两侧都是电荷的，一定要想到(dao)电荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量(liang)的2倍，电离水解后，碳酸根(gen)以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体(ti)外，还有如果发现选项(xiang)中既有电荷又有分子(zi)，一定想到物料守恒）质子守(shou)恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料(liao)守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。本(ben)人做题时都是用电荷(he)和物料两个式子推(tui)出质子守恒，质子守(shou)恒给人最直观的的感觉就是看似不可(ke)能其实是对的，所以(yi)当看到这样的选项时，一(yi)定想到是质子守恒，需(xu)要我们准确写出(chu)电荷和物料，推出质(zhi)子守恒）实质：（水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢(qing)离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式(shi)存在，其中1mol碳酸分子(zi)中有2mol水电离出的氢离子所(suo)以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、离子浓(nong)度比较（1）酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫(liu)氢根离子，硫氰根离子会继续电离(li)，电离出氢离子和(he)硫离子，以第一(yi)步电离为主。故离子浓度(du)大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大(da)于大于硫离子大于氢氧根离子(zi)（2）盐溶液碳酸氢钠溶(rong)液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氢离子(zi)和碳酸根离子大小(xiao)比较高中不涉及）同时注意溶液中其他(ta)离子对该离子的影响，比如比较物质量(liang)相同的各溶液中铵根离子浓(nong)度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸(suan)钠。混合溶液比较(jiao)第一考虑是否发生反应，先要(yao)确定反应后的物质及各物质的浓(nong)度，再考虑电力因(yin)素、水解因素。
175、热化学(xue)方程式一般不写反应条件。即不(bu)必注明点燃、催化剂等反(fan)应条件。不必标注气体、沉淀物物质的(de)符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状(zhuang)态，正负号与方(fang)程式的计量数不对应是书写方程式最(zui)易出现错误的。
177、反应热的计算：△H ＝生(sheng)成物总能量-反应物的总能量△H ＝E1(反应物的键能(neng)总和)-E2(生成物的键能总和)例(li)题分析：（2011重庆高(gao)考）SF6是一种优良的绝缘(yuan)气体，分子结构中(zhong)只存在S—F键，已(yi)知1mol S(s)转化为气态硫原(yuan)子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收(shou)的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反应物断(duan)键吸收的总热量(liang)-生成物成键释放的总能量
=（280+160×3-330×6重(zhong)点）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：（2010全国课标高考题(ti)）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ）电离吸热
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(变化的)/初始量
179、PH相同的(de)①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们(men)知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱(jian)性越强，由于PH值相同(tong)，故次氯酸钠浓度小于碳(tan)酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。
180、（模拟题分析(xi)）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵(an)溶液中由水电离(li)出的氢离子浓度分别为(wei)1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的(de)pH之和为(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
分析：盐酸中由水电离(li)的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液(ye)中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中由水电离的氢离(li)子浓度就是溶液中的氢离子浓度(du)为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。
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181、Ksp的(de)数值越大，电解质在水中的溶解能(neng)力越强。
182、在水溶液中(zhong)，只有羧基可电离出氢(qing)离子。
183、乙炔、乙(yi)烯可以使酸性高锰酸(suan)钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙(yi)烯。
185、溴乙烷氢氧化钠(na)的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。
186、检验卤代烃分子中(zhong)的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液(ye)（3）加热煮沸或水(shui)浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸(suan)化（6）加入硝(xiao)酸银（氯化银白(bai)色溴化银浅黄色碘化银黄色）
187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连(lian)。
188、酚与芳香醇属于(yu)不同类别有机物，不属于同系(xi)物。（重点）
189、乙酸乙酯几个(ge)重点：
（1）加(jia)入顺序：先加乙醇(chun)，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防(fang)暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反(fan)应
（3）长导管作用：导气兼冷凝。
（4）导气管不要伸到(dao)Na2CO3溶液中(zhong)去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液(ye)倒吸入加热反应物的(de)试管中。
（5）饱和Na2CO3溶液(ye)的作用是：
(1)吸收(shou)乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的(de)溶解度大于碳酸氢钠，所以(yi)不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂
190、银镜反应需要(yao)你水浴加热。
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191、有机大题答(da)题注意事项：分子式、结构式、结构(gou)简式。
192、通常有几种氢原子，就有几组(zu)不同的吸收峰。
193、结晶所得的物质纯(chun)度不符合要求，需要(yao)重新加入一定溶(rong)剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结(jie)晶。
194、有(you)机大题：碰到官(guan)能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬(xuan)浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机(ji)大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦(o)）
195、说一(yi)说大题答题技巧：就个人而言，大题我(wo)是力争满分，但是几乎每次很(hen)少得到满分。那平时如何(he)训练，就是能拿分(fen)的绝不丢分，所以在答大题(ti)时，认认真真把答案写在(zai)卷子上，然后对(dui)照答案，第一：勤动手(shou)。决不允许只看不(bu)写，因为在书写过程中，你会丢三落(luo)四，方程式会写，可能(neng)忘记标气体沉淀符号，写分子式(shi)你写的结构简式，写化学名称你(ni)写的化学式、电解池电极为(wei)阴阳极无正负极，电源、原电池才(cai)是正负极等等，所以(yi)注意平时训练，每次按照高考(kao)题做，看看自己究竟能(neng)得到几分，一般前几个小题认真做都可(ke)以拿满分，对于计算的和更复杂(za)的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有(you)时间在回来做，如果没(mei)时间，我们可以选择放(fang)弃，至少这个大题(ti)一多半的分都拿到了，何必纠结(jie)一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练(lian)习时发现与总结的。第二：多背多(duo)总结如检验气密性（碰到这样(yang)的题，总结答题话术，就是(shi)如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口(kou)有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管(guan)上升形成一段水柱，说明气密性良好(hao)）并不是检验气密性都这么做，但(dan)是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要(yao)全面与准确。还(hai)有刚才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚(fen)羟基，羧基，苯酚上邻间对(dui)上有单独X（CL.Br.）可水解(jie)再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基(ji)反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反(fan)应。碳酸氢钠与羧基反应(ying)。
197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续氧化总结：无机推断突破口(kou)硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于(yu)水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水(shui)硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮(dan)（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一(yi)氧化碳——二氧化碳（溶于水碳(tan)酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸(suan)）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亚铁(tie)——二氧化硫——三氧化硫（溶(rong)于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这(zhe)种气体的连续氧化。（考题出过(guo)）
199、显色反应：苯酚遇(yu)氯化铁溶液显紫(zi)色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色(se)，都属于有机物(wu)的显色反应
200、区(qu)分聚合度，链节、和单体。
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201、鉴别葡(pu)萄糖溶液和淀粉胶体(ti)的最简便的方法是(shi)( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁(ding)达尔现象 D.布(bu)朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再放(fang)回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原(yuan)试剂瓶。
203、白磷应在水(shui)中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润(run)，因为这相当于将原(yuan)溶液稀释。
209、氢氧化钡(bei)足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况(kuang)下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液(ye)，求反应后溶液(ye)中的生成物的种类及物质的量浓度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还(hai)剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的(de)种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
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211、浓度相同体积相同醋酸和(he)醋酸钠溶液混合之后，醋(cu)酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒(heng)。（这种情况还会以很(hen)多情况给出，分(fen)析后，再做出正确选择，以后碰到这种(zhong)二倍的关系的，不要认(ren)为一定是错误的）
211、浓度相(xiang)同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之(zhi)后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种(zhong)情况还会以很多情况给出，分析后，再(zai)做出正确选择，以(yi)后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是(shi)错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液(ye)中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由(you)电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错(cuo)误；
C．醋酸(suan)的电离程度大于醋酸根离子的水解，则(ze)c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质(zhi)的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物(wu)料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
212、等体(ti)积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合(he)，醋酸的电离程度(du)大于醋酸根水解的程度，溶液呈(cheng)酸性。
213、等体积、等物质量浓度的氯化铵(an)和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱(jian)性。例题分析：现(xian)有浓度均为0.1mol/L三种(zhong)溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正(zheng)确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液(ye)①、②等体积混(hun)合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶(rong)液①、②等体积混合，混合液中(zhong)c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守(shou)恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正(zheng)确；
B、①和②等体积混合(he)时，二者恰好反应生成醋酸钠(na)，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是(shi)0.1mol/L，所(suo)以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等(deng)物质的量浓度的醋酸和醋(cu)酸钠溶液混合，醋酸电离程(cheng)度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液(ye)呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中(zhong)存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的(de)氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是(shi)正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向(xiang)得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒和(he)质子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶(rong)液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合(he),混合溶液中粒子浓度关系正确(que)的（AD ） (非常(chang)重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解(jie)析：二者混合发生反应，混合溶液(ye)是0.01mol/lCH3COONa和(he)0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电(dian)离为主导,水解次要,即显酸(suan)性，氢离子浓度大于氢氧根浓度(du)，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只有(you)羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除(chu)杂用饱和食盐水，然后浓(nong)硫酸干燥。
220、氯仿：三氯(lu)甲烷。
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221、乙烯：是衡(heng)量一个国家石油化工(gong)发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间(jian)略显粉红色。
223、苯酚遇氯化(hua)铁显紫色。
224、除去苯(ben)中混有的苯酚，加入氢氧化钠(na)溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成(cheng)碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯(ben)酚钠与二氧化碳（过量或者是少量(liang)）只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚(fen)与溴水反应生成三溴苯酚白色(se)沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要(yao)水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴(yu)
3、酚醛树脂的制(zhi)取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的(de)水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定(ding)
230、（1）下列实验(yan)中，需要用水浴加热(re)的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙(yi)烷的水解； ④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙(yi)醇反应制乙酸乙酯； ⑥乙(yi)酸乙酯的水解．
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231、高锰酸根在(zai)强酸性条件下被还原(yuan)成锰离子，在弱酸(suan)性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（锰酸根(gen)离子MnO42-）。（一般情况下(xia)）
232、芳香烃只有C,H两元(yuan)素组成，而芳香(xiang)族化合物则除了这(zhe)两元素之外，还有其他元(yuan)素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。
233、植物油(you)是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011广东高考知识点）
234、有机主线：性质——结构——官能团(tuan)。
234、有机主线：性质——结构——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰(meng)酸钾氧化成乙酸，故都能褪色(se)。
235、乙醛、乙醇都能被(bei)酸性高锰酸钾氧(yang)化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应(ying)：缩聚物结构式要在括号外(wai)侧写出链节余下的(de)端基原子或原子(zi)团（这与加聚物不同，加聚物端基不(bu)确定，通常用—表示）
237、缩聚反应：由一(yi)种单体缩聚时，生成小分子的物质(zhi)的量为n-1（一般指水）由两种单体(ti)缩聚时，生成小分子的物质(zhi)的量为（2n-1）
238、顺反(fan)异构：立体异构的一(yi)种，由于双键不能(neng)自由旋转引起的(de)，一般指烯烃的双(shuang)键顺式异构体：两个(ge)相同原子或基团在双键同一(yi)侧的为顺式异构体。反式异构体：两(liang)个相同原子或基团分别在双键两侧的(de)为反式异构体。顺(shun)反异构体产生的条件：⑴分子不(bu)能自由旋转（否则将变成另(ling)外一种分子）；⑵双键上(shang)同一碳上不能有相同的基团；
239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
240、有机官(guan)能团的引入：引入羟基：1、乙烯(xi)和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水(shui)解（稀硫酸的条件）
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241、卤素的引入(ru)：
1、烃与卤素(su)的反应（甲烷、苯(ben)）2、不饱和烃与卤素单(dan)质或者是卤素氢化物3、醇与卤(lu)素氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消去(qu)，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键
239、乙醇与氢溴酸发(fa)生取代反应。生成溴乙(yi)烷和水，溴乙烷在氢氧(yang)化钠水溶液生成乙醇，氢氧(yang)化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似(si)的转换关系必须清晰）
240、甲(jia)苯与氯气取代（光照条件取代甲基(ji)上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯(ben)上的邻或对位。（考试经常出）至于(yu)是邻位还是对位，看题中的提示信息(xi)。
241、硫(liu)酸铵加入蛋白质(zhi)是盐析，硫酸铜假(jia)如蛋白质是变性(xing)。（硫酸铜是重金属盐溶液(ye)）
242、油脂不是高分(fen)子化合物。
243、蔗糖不含有醛(quan)基，不具有还原性，麦芽糖具有醛(quan)基。
244、甲烷与氯气取(qu)代反应现象：黄绿色气体逐渐(jian)退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出(chu)现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升(sheng)，最后充满整个试管。
245、缩聚反应(ying)官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚(ju)形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩(suo)聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高考考点：能发生银镜(jing)反应的物质一定含有醛基，但(dan)是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲(jia)酸甲酯，葡萄糖(tang)。
247、分液时，将上层液体由上口到出(chu)。（正确）
248、2013年(nian)福建高考题：检验(yan)铵根离子时，往试(shi)样中加入氢氧化钠溶液(ye)，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检(jian)验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解(jie)释：石蕊试纸有红色和蓝色两种(zhong)红色用来检验碱性物质(zhi)，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试(shi)纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是(shi)不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸(zhi),使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变(bian)回无色。
249、溴苯密(mi)度比水大。（用水就可以区分(fen)苯和溴苯）
250、（2013江苏高考题）下列依据相关(guan)实验得出的结论正确的是（D）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产(chan)生的气体通入澄清石灰(hui)水，石灰水变浑浊，该溶液一定(ding)是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量(liang)某溶液进行焰色反应，火焰(yan)呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(ye)
C．将某气体通入溴(chou)水中，溴水颜色褪去，该气体一(yi)定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液(ye)，溶液不变色，滴加氯水后(hou)溶液显红色，该(gai)溶液中一定含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的(de)气体通入澄清石灰水，石灰水变浑(hun)浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫(liu)酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误(wu)；
B、用铂丝蘸取少量某溶(rong)液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一(yi)定是钾盐也可能是(shi)氢氧化钠，钾元素的焰色反(fan)应若不用钴玻璃也(ye)会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠(na)盐溶液，故B错误(wu)；
C、将(jiang)某气体通入溴水中，溴水颜色褪(tui)去，通入的气体(ti)只要是还原性气体或能发生加(jia)成的有机气体都可以使溴水(shui)褪色，如二氧化硫、硫化氢(qing)、丙烯等，该气体不一(yi)定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液(ye)，溶液不变色，说明不含(han)铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫(liu)氰酸钾溶液生成血红色溶液(ye)证明该溶液中一定含Fe2+，故D正(zheng)确；故选D．题不难，但都是(shi)易错点。
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251、检验碳(tan)酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清(qing)的石灰水，溶液变(bian)浑浊，说明含有碳酸根。（将题(ti)答完美与完整）
257、书写同分异(yi)构体：考虑碳链异构、位置异(yi)构和官能团异构。
258官能团氨基会与盐酸(suan)反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯(zhi)类碱性条件下生(sheng)成盐与醇。
260、考试答题时，题中问(wen)的是官能团还是含氧(yang)官能团。（相信童鞋们题会做，就是审(shen)题不认真）
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261、聚乙烯可以发(fa)生加成反应。（错误）2010福建高考题，聚(ju)乙烯中碳碳直接以单键相(xiang)连，不能发生加(jia)成反应。
262、石油(you)是没有干馏的，煤炭(tan)是没有分馏的。石油分馏产物(wu)为汽油、没有等。2010福建(jian)高考题
263、蛋白质水解到(dao)多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终(zhong)产物为氨基酸。）
264、蛋白质具有胶条的性质。
265、蛋白质中含有氨基和羧基(ji)，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。
266、石油裂解(jie)和油脂皂化都是高(gao)分子生成小分子的过(guo)程。（都是大分子生成小(xiao)分子过程）
267、石油裂解：深度裂化，提供有(you)机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等(deng)。
268、裂化：提高轻质油特别是汽(qi)油的产量和质量。
270、只有羧基(ji)与碳酸氢钠反应。
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271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同(tong)，二者互为同分异构(gou)体。（区分淀粉和纤维素）
272、蔗糖不是有(you)机高分子化合物。
273、酯类物质，在碱性条件水解生成(cheng)对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环(huan)上，记住也要与氢氧化钠反应(ying)。（经常忘记，尤其在判断能与几(ji)摩尔氢氧化钠反应的时(shi)候出错）
277、苯(ben)不能使溴的四氯(lu)化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲(jia)烷型：正四面体结构，4个(ge)C—H健不在同一平(ping)面上；凡是碳原子与4个原子形(xing)成4个共价键时，空间结构都是(shi)正四面体结构以及(ji)烷烃的空间构型；5个原子(zi)中最多有3个原子共(gong)平面。
279、常见共价键数(shu)目（特殊物质）：白磷(lin)：
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有(you)6个共价键；（正(zheng)四面体结构）所(suo)以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨(mo),1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨(mo)有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔(er)共价键金刚石是原子晶体，关于原子(zi)晶体中原子和键的关系(xi)必须使用均摊法(fa)因为一个碳上连(lian)了四个键，而每(mei)个键被2个碳平分所以碳和键的(de)比是1：2二氧化(hua)硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个(ge)价电子，与4个氧(yang)原子形成4个Si-O单(dan)键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点判断：
（1）一般情况下，熔(rong)沸点原子晶体>离子晶(jing)体>分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与(yu)构成微粒的半径大小成反(fan)比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔(rong)点与其相对原子质量成正(zheng)比。相对原子质量大，熔点越高(gao)。
278、碱性氧化物都是(shi)金属氧化物，但金属氧化物不一定都(dou)是碱性氧化物，比如四氧化三(san)铁。它是一种特殊的(de)氧化物。
279、人体中的(de)铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三(san)氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三(san)铁。
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281、常温下，溴(chou)为液态。卤素三态全有。
282、温室效应(ying)：二氧化碳
283、赤(chi)潮：氮、磷（发生海水中）
284、水华：同赤潮（发生淡水中）
285、光化学烟(yan)雾：氮的氧化物（淡蓝色）
286、酸雨：二氧化硫(liu)
287、臭氧空洞：氟(fu)氯烃
288、水俣病：甲(jia)基汞
289、如(ru)何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压(ya)的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色(se)先加深后变浅的为二氧化氮，因为(wei)存在二氧化氮和四氧(yang)化二氮的转化。
290、式量为28的(de)物质有：一氧化(hua)碳、乙烯、氮气。
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291、将足量co2通入下列各溶液中，
所含离子还能大量共存的(de)是：（2011年全国高考题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部(bu)都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是(shi)酸性，CO2也是酸性气体，
因此全部可(ke)以共存二氧化碳(tan)通入后不产生碳酸根哦。
CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、
双水解(jie)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
