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n的相对分子质量(c的相对原子质量)

2023-05-05 15:35:16 阅读(28) 极品歌词网
求常用元素的相对分子质量表

常用元素的相对原子质量表,如下图所示:

化学元素周期表中腊旦前20个化学元素:

氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài)。

扩展资料

2012年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83(铋之后)的元素都不稳定,会放射衰变。 第43和第61种元素(锝和钷)没有稳定的同位素,会进行衰变。

可是,即使是原子序数高达95,没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到,这就是铀和钍的自然衰变。

化学元素只由一种原子组成,其原子中的每一核子具有同样数量的质子,用一般橡顷的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢,氮和碳。

参考轮如扰资料来源:百度百科-化学元素

n的相对分子质量(c的相对原子质量)-极品歌词网

氮气是相对分子质量是多少

氮气相对分子质量:28。

氮气,化学式为N,通常状况下是一种镇前无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气分子中对成键有贡献的是三对电子,即形成两个π键和一个σ键。

对成键有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对。

由于N分子中存在叁键N≡N,所以N分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要御灶清吸收941.69kJ/mol的能量。N分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量是28。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。

扩展资料:

在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。

由于单质N在常况下异常稳定,人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反,元素氮有很高的化学辩辩活性。N的电负性(3.04)仅次于F、O、Cl和Br,说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是人们还没有找到在常温常压下能使N分子活化的有利条件。

但在自然界中,植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下,把空气中的N2转化为氮化合物,作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。

参考资料来源:搜狗百科-氮气

氮的相对原子质量是多少?

氮的相对原子质量是14.0037。

氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。

1772年由瑞典药剂师舍勒发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。

1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出,氮的英文名称nitrogen,是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”,意思是说,它“冲淡”了空气中的氧气。元素名来源于希腊文,原意是“硝石”。

扩展资料:

氮在地壳中的含量很少,自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式羡并存在于大气中,氮气占空气体积的百分之兄念迹七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%,总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐,例如KNO。在南美洲智利有硝石矿(NaNO),这是世界上唯一的这种矿藏,是少见的高悄含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子,如NH、HCN等。

氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素,分别为99.63%、0.365%。

氮的相对原子质量是多少

氮的相对原子穗氏羡质量是14。

氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。

1772年由瑞典药剂师舍勒发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。

1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出,氮的英文名称nitrogen,是"硝石组成者“的意思。中国清末核态化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”,意思是说,它“冲淡”了空气中的氧气。元素名来源于希腊文,原意是“硝石”。

扩展资料:

N原子同猜拍电负性较高的非金属形成化合物时,形成如下几种共价键:

1、N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NH、NF、NCl等。

若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如NH+离子。

2、N原子采取sp2杂化态,形成2个共价双键和1个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如Cl—N=O。(N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键,N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。)

若没有孤电子对时,则分子构型为三角形,例如HNO分子或NO-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5,由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。

3、N原子采取sp 杂化,形成一个共价叁键,并保留有一对孤电子对,分子构型为直线形,例如N分子和CN-中N原子的结构。

参考资料来源:百度百科-相对原子质量

N2的相对分子质量是多少

很好算啊,n的相对原子质量是14,档局槐n2的相对分行友子质量就是28,同理,o是16,c是12,加起来也是28。腊敬

上述文章内容就是对n的相对分子质量和c的相对原子质量的介绍到此就结束了,希望能够帮助到大家;当然如果你还想了解更多这方面的信息,请多多关注我们哦!

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